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gazogene

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gazogene [2013/07/05 00:25] (Version actuelle)
moissan créée
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 +
 +==gaz a l'​air==
 +
 +quand un gazogene a charbon admet de l'air sec il ne se passe que cette reaction
 +* 2C + O<​sub>​2</​sub>​ ⇌ 2CO + 58000 cal/Mole ( C + O ⇌ CO + 29000 cal/Mole ) 
 +on peut completer en disant qu'il y a eniron 1/5eme d'​oxygene dans l'air donc 4N<​sub>​2</​sub>​ pour un O<​sub>​2</​sub>​
 +* 2C + O<​sub>​2</​sub>​ + 4N<​sub>​2</​sub>​ ⇌ 2CO + 4N<​sub>​2</​sub>​ + 58000 cal/​Mole ​
 +
 +et ensuite quand le gaz est utilisé
 +* 2CO + O<​sub>​2</​sub>​ ⇌ 2CO<​sub>​2</​sub>​ + 136000 cal/mole ( CO + O ⇌ CO<​sub>​2</​sub>​ + 68000 cal/mole ) 
 +
 +si le gaz est refroidi a la sortie du gazogene le rendement est mauvais : * 68000 / 29000 + 68000 = 0,701
 +
 +si le gaz n'est pas refroidi mais envoyé chaud a un four la chaleur du gazogene n'est pas perdue , c'​etait le cas du four martin alimenté par gazogene siemens : four martin siemens
 +
 +quand le gaz est urilisé par un moteur a explosion il est indispensable de refroidir le gaz , autant pour le purifier , que parce que le rendement d'un moteur a explosion est meilleur en aspirant un gaz froid
 +
 +==gaz mixte==
 +en faisant avaller un peu de vapeur d'eau avec l'air d'​admission du gazogene , on peut utiliser la chaleur de la reaction C + O  pour decomposer de la vapeur d'eau
 +
 +* 2C + O<​sub>​2</​sub>​ ⇌ 2CO + 58000 cal/Mole
 +* C + H<​sub>​2</​sub>​O ⇌ CO + H<​sub>​2</​sub>​ - 28000 cal/mole
 +
 +si le gazogene est bien isolé thermiquement et qu'un echangeur de chaleur recupere la chaleur du gaz qui sort pour chauffer ce qui rentre ces 2 reaction doivent se faire dans un rapport 58000/28000 = 2,07 ... on peut arrondir a 2
 +
 +donc 
 +* 2C + O<​sub>​2</​sub>​ + 2( C + H<​sub>​2</​sub>​O ) = 2CO + 2( CO + H<​sub>​2</​sub>​ )
 +* 4C + O<​sub>​2</​sub>​ + 2 H<​sub>​2</​sub>​O = 4CO + 2H<​sub>​2</​sub>​
 +
 +on peut completer en disant qu'il y a eniron 1/5eme d'​oxygene dans l'air donc 4N<​sub>​2</​sub>​ pour un O<​sub>​2</​sub>​
 +
 +* 4C + O<​sub>​2</​sub>​ + 4N<​sub>​2</​sub>​ + 2 H<​sub>​2</​sub>​O = 4CO + 2H<​sub>​2</​sub>​ + 4N<​sub>​2</​sub>​
 +la proportion d'​azote est plus faible que dans le gaz a l'air
 +
 +suivant la qualité de réalisation il faudra admettre moins de vapeur d'eau pour garder le gazogene a la bonne temperature , et il y aura plus d'​azote que cette proportion theorique
 +
 +si le gazogene est bien conduit avec juste la bonne proportion de vapeur d'eau son rendement est proche de 100%
 +
 +les ancien gazogene de 1900 n'​avaient pas de regulation electronique de la vapeur d'eau : simplement une chaudiere bien placé en bas du gazogene : si y chauffait trop fort ça faisait plus de vapeur ... si il se refroidissait ça faisait moins de vapeur
 +
 +les gazogene construit ensuite pendant la derniere guerre n'​avaient pas cette qualité de rendement : ils etaient surtout fait pour etre leger et utilisable sur vehicule
 +
 +==gaz a l'​eau==
 +si on donne au gazogene uniquement de la vapeur d'eau
 +* C + H<​sub>​2</​sub>​O ⇌ CO + H<​sub>​2</​sub>​ - 28000 cal/mole
 +ça fait du gaz entierement combustible sans azote : helas cette reaction est endothermique donc le gazogene se refroidit et s'​eteind
 +
 +il a existé d&ans l'​industrie des gazogene a fonctionnement alternatif tantot faisant du gaz a l'air , pour monter en temperature , tantot faisant du gaz a l'​eau ​
 +
 +il y a eu aussi des generateur de gaz a l'eau avec cuve chauffé par un foyer exterieur , mais moins performant que le fonctionnement alternatif
 +
 +ces generateur de gaz a l'eau ont été utilisé dans l'​industrie pour alimenter des four ayant besoin de gaz riche : ce fonctionnement alterné pourrait etre utile quand on a envie de stocker du gaz : fonctionner en gaz a l'air pour alimenter un groupe electrogene qui consome immediatement le gaz a l'air , puis faire du gaz a l'eau pour stocker un gaz plus riche 
 +==gazogene solaire==
 +il y aura tot ou tard des gazogene solaire ou la chaleur est apporté par le soleil : une façon de fixer l'​energie solaire dans un combustible gazeux plus pratique a stocker que l'​electricité d'une cellule photovoltaique
 +* C + H<​sub>​2</​sub>​O ⇌ CO + H<​sub>​2</​sub>​ - 28kcal/mole
 +le soleil apporte 28000 cal/mole pour faire ce gaz
 +
 +si on avait brulé simplement une mole de carbone on aurait
 +* C + O<​sub>​2</​sub>​ ⇌ CO<​sub>​2</​sub>​ + 97kcal/mole
 +le soleil ne fait donc que rajouter 28kcal au 97kcal du carbone dans cette proportion theorique : mais dans la realité c'est bien mieux , le soleil peu apporter toute la chaleur qu'il faut pour compenser les pertes thermique et ne jamais consommer plus de carbone que la quantité theorique
 +
 +si on n'​utilise pas du carbone mais du bois , le sechage et la pyrolyse du bois consome de l'​energie qui peut aussi etre apporté par le soleil
 +
 +le gazogene solaire est donc une façon d'​optimiser l'​usage de la biomasse
 +
 +ce gaz CO + H<​sub>​2</​sub>​ est aussi appelé gaz de synthese : c'est la matiere premier de bien des produit chimique , et aussi de la synthese de fischer tropsh pour faire des carburant de synthese
 +
 +
 +==a ranger==
 +http://​www.econologie.com/​pyrolyse-et-gazeification-du-bois-pour-la-production-d-electricite-telechargement-4356.html
 +
 +http://​ethesis.inp-toulouse.fr/​archive/​00001848/​01/​teixeira.pdf
 +
 +http://​www.espci.fr/​sites/​www.espci.fr/​IMG/​pdf/​RPC_1901_09.pdf
 +
 +
 +* 2C + O<​sub>​2</​sub>​ ⇌ 2CO + 58000 cal/Mole ( C + O ⇌ CO + 29000 cal/Mole ) 
 +* C + O<​sub>​2</​sub>​ ⇌ CO<​sub>​2</​sub>​ + 97000 cal/mole
 +* 2CO + O<​sub>​2</​sub>​ ⇌ 2CO<​sub>​2</​sub>​ + 136000 cal/mole ( CO + O ⇌ CO<​sub>​2</​sub>​ + 68000 cal/mole ) 
 +* CO<​sub>​2</​sub>​ + C ⇌ 2CO + 38000 cal/mole
 +
 +Dans certains cas, on injecte de faibles quantités d'eau dans l'air de combustion, pour qu'​elle soit craquée et produire de plus grandes quantités d'​hydrogène (obtention de [[gaz mixte]]), suivant les formules :<br />
 +* C + H<​sub>​2</​sub>​O ⇌ CO + H<​sub>​2</​sub>​ - 28000 cal/mole
 +* C + 2H<​sub>​2</​sub>​O ⇌ CO<​sub>​2</​sub>​ + 2H<​sub>​2</​sub>​ - 18000 cal/mole
 +* CO + H<​sub>​2</​sub>​O ⇌ CO<​sub>​2</​sub>​ + H<​sub>​2</​sub>​ + 9400 cal/mole
 +
 +
 +
 +* H<​sub>​2</​sub>​ + 0 = H<​sub>​2</​sub>​O + 242,7 kJ/mol
 +* H<​sub>​2</​sub>​ + 0 = H<​sub>​2</​sub>​O + 58062cal/​mole
 +
 +
 +[[Catégorie:​chimie]]
  
gazogene.txt · Dernière modification: 2013/07/05 00:25 par moissan